QUÍMICA

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                                    EJERCICIOS 

                            DE 

                 QUÍMICA

        2º DE BACHILLERATO LOGSE

        NUEVA PÁGINA CON MAS EJERCICIOS PAU

        Cuadro de texto: ENTRAR
Y SUS SOLUCIONES          



                             Por Enrique Ramos Pérez  
                             Indice de ejercicios  

              

         
     
     
     
     
     
     
                                             Indice de ejercicios 
     
     
     


                                 EJERCICIOS DE ÁTOMO,S.P.,ENLACES

    1-Escribir la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones siguientes:
    N-3, Mg+2, Cl-, K, Fe  ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos?  ¿En algún caso existen electrones desapareados?
       N=7, Mg=12, Cl=17, K=19, Fe=26

    4-El modelo atómico de Böhr describe a los electrones como partículas. En la mecánica ondulatoria se introduce el concepto de orbital. Explicar este último concepto y justificar brevemente las diferencias entre ambas aproximaciones.

    5-Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos :  C (Z=6), F(Z=9), Al(Z=13) y K(Z=19), indicar sus características de metales o no metales y los iones más estables que podrían originar.

    6-Enunciar los principios de Pauli y Hund ; aplícarlos a los casos del oxígeno(Z=8) y del ión óxido.

    7-Dados dos átomos de hidrógeno, en uno de ellos el electrón está en la órbita n=1 y en el otro su electrón está en la órbita n=4, explicar:¿Cuál es la configuración electrónica fundamental?¿Cuál de los electrones se mueve más rápidamente?¿Qué electrón posee menor energía?¿Qué átomo posee mayor potencial de ionización?.

    29-Teniendo en cuenta la configuración electrónica y los orbitales disponibles, explique la diferente estabilidad del estado de oxidación (V) del nitrógeno (Z=7) y fósforo (Z=15). 

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    15-Expresar el concepto de energía reticular y ordenar los compuestos iónicos  NaF, KBr, BeO según los siguientes criterios:
            a) Energía reticular creciente.         b) Punto de fusión creciente.     

    34-Explique la variación decreciente de los momentos dipolares en los haluros de hidrógeno al descender en el grupo.

    35- ¿Porqué el agua es un líquido en condiciones normales y el sulfuro de hidrógeno un gas?
     
    17-Ordear por puntos de ebullición crecientes, justificando tipos e intensidad de las fuerzas moleculares :  a) butano, b) 1-butanol, d) butanal.

    18-Concepto de orden de enlace. Aplicarlo a las moléculas de nitrógeno, oxígeno y flúor y comentar su relación con las energías de enlace.

    19-Los valores de los puntos de ebullición del agua, amoníaco y fluoruro de hidrógeno son altos (+100ºC, -33'4ºC y -19'5ºC respectivamente)  Comentar estos valores en función de las fuerzas intermoleculares en estas tres sustancias.

    23-En condiciones ordinarias dos de los halógenos son gases, uno es líquido y los otros son sólidos. Explicar este comportamiento.
     
    25-Tomando como referencia la expresión de la energía reticular, justificar los valores de los puntos de fusión de CaO(2570ºC)y de KF(858ºC, así como la variación que tendrán otras propiedades relacionadas con el tipo de enlace (solubilidad, dureza, etc.)

    27-A partir del concepto de energía reticular, comentar la variación en los valores de dicha energía en los haluros de sodio que son:l fluoruro -908,  cloruro -774 y bromuro -736 (KJmol-1) y relaciónelos con los respectivos puntos de fusión de 988, 800 y 740ºC. 

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                                    EJERCICIOS DE LEYES-ESTEQUIOMETRÍA

    1- El análisis de un compuesto dió : 24'25% de Carbono, 71'7% de cloro y 4'05% de hidrógeno. Sabiendo que 1 litro de dicho compuesto en estado gaseoso, medido a 744mmHg y 110ºC, tiene una masa de 3'085g. Calcule su fórmula molecular.

    2- ¿Qué volumen de una disolución 2N de ácido sulfúrico se podría obtener a partir de 8Kg de una pirita de hierro que contiene un 40% de azufre, suponiendo que se recupere todo el azufre presente?.

    3- Calcule la riqueza en nitrógeno (en tanto por ciento) de las siguientes sustancias, supuestas puras: nitrato de cadmio(II), nitrito de sodio, nitrito de bismuto(III) y nitrato de potasio.

    4- Una mezcla de metano y acetileno(etino) se quema totalmente haciéndola pasar por un tubo que contiene CuO al rojo. Al final de la operación se recogieron 3'30g de CO2 y 1'35 g de agua. Halle los pesos de metano y acetileno que se han quemado.

    5- Un compuesto orgánico en fase gaseosa tiene una densidad de 3'3g/l, medida a 95ºC y 758mmHg, su composición centesimal experimental es: C(24'2%), H(4'1%) y Cl(71'7%).  Determinar su fórmula.

    6- Se diluyen 300ml de una disolución de ácido sulfúrico concentrado hasta 3 litros, siendo necesarios 10ml de este ácido diluído para la neutralización completa de 20ml de una disolución de hidróxido sódico 0'5N. Calcule la concentración en g/l del ácido concentrado.

    7- Un ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1'81g/c.c. y es del 91'6% en peso de ácido puro. calcule el volumen de esta disolución concentrada que se debe tomar para preparar 500cc de disolución de ácido 0'5M. 

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      8- La fórmula de un mineral de yeso, que es un sulfato cálcico hidratado, puede determinarse deshidratándolo por calefacción. Determinar su composición centesimal sabiendo que una muestra de yeso de 3'273g se transforma en 2'588g de sulfato cálcico anhidro.

    9- Calcúlar los gr de sulfito sódico heptahidratado necesario  para preparar 1 litro de disolución acuosa 0'2M en ión sulfito

    10- En exceso de aire se quema una mezcla de propano y butano cuya proporción en peso es 2:1. Si la muestra pesaba 18g, calcúlese el volumen de CO2 obtenido, supuesto gas ideal y medido a 740mm de Hg y 40ºC.

    11- ¿Cuál sería la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico que resultaría recogiendo en 10 litros de agua el producto que resulta de la oxidación de 32g de azufre suponiendo un rendimiento del 90% y suponiendo que no se produce cambio de volumen en la absorción del gas.
    12- ¿Cuántos litros de disolución 0'2M de ácido nítrico se pueden obtener recogiendo en agua el gas resultante de la oxidación de 17g de amoniaco suponiendo que el rendimiento de dicha oxidación es del 80% y una vez eliminado el amoniaco que queda sin reaccionar.

    13- Si 10'1ml de vinagre han necesitado 50'5ml de una base 0'1N para su neutralización.
       a)¿Cuál es la normalidad del ácido del vinagre?   b) ¿Cuál es el % en peso de ácido acético si la densidad del vinagre es 1'0g/ml?

    14- Cuando se añaden 0'2 litros de disolución 0'1M de cloruro de níquel(II) sobre 0'3 litros de hidróxido sódico 0'2M se obtiene un precipitado de hidróxido de níquel(II). Escriba la reacción y calcule el número de moles de Ni+2 y OH- presentes al comienzo de la reacción y el número de moles de precipitado formado, suponiendo un rendimiento del 100%.
    15- ¿Qué volumen de HCl 0'6M se necesita para que reaccione completamente con 4'2g de carbonato sódico sólido según la ecuación:
        Na2CO3 + 2HCl -----> 2NaCl + H2O + CO2 

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     1.- C2H4Cl2  
     2.- 100 litros  
     3.- 11'8%, 20'3%, 12'1%, 13'86%  
     4.- 0'4gr de CH4 y 0'65gr de C2H2  
     5.- C2H4Cl2  
     6.- 490 gr/l  
     7.- 14'7ml  
      
     
    8.- CaSO4 . 2H2O ; Ca=23'25%, S=18'6%, O=55'8%, H=2'35%  
    9.- 50'4gr  
    10.- 32'47 litros  
    11.- 0'18N  
    12.- 4 litros  
    13.- a) 0'5N, b) 3%  
    14.- 0'02 moles de Ni+2, 0'06 moles de OH-, 0'02 moles de Ni(OH)2  
    15.- 132ml  
     
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                             EJERCICIOS DE TERMODINAMICA,CINÉTICA,EQUILIBRIOS

    1.-Calcule el calor de combustión del butano, sabiendo que los calores de formación del dióxido de carbono, agua y butano son, respectivamente, -393, -242 y -125KJ/mol.

    2.-Aplique el principio de Le Chaterlier a la reacción entre gases ideales: dióxidode azufre+oxígeno = trióxido de azufre, sabiendo que la reacción es exotérmica.

    3.-La entalpía de formación del agua a 298 K es -286 KJ/mol. Sin embargo, cuando se mezclan a 298 K el hidrógeno y el oxígeno, no se observa reacción apreciable. Comente estos hechos.

    4.- Para la reación entre gases ideales:
    PCl3(g) + Cl2(g) = PCl5(g)   la constante de equilibrio vale Kc = 49, a 230ºC. Si se añaden 0'5moles tanto de PCl3 como de Cl2 a un recipiente de 5 litros, ¿cuál será la composición en el equilibrio a esa temperatura?.

    5.- definición de velocidad de reacción y expresión de sus unidades. Conceptos de orden y de molecularidad. Razone si es posible que el orden de alguno de los reactivos sea cero. 

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      6.-La nitroglicerina, de fórmula C3H5(NO3)3, es un explosivo que se descompone según la reacción:
      4  C3H5(NO3)3 (l) = 12 CO2 (g) + 10  H2O(g) +  O2(g) + 6 N2(g)  para la cual   Hº= -5700 KJ, a 25 º C,. Calcular el calor de formación estándar de la nitroglicerina, sabiendo que los calores de formación del CO2 y del H2O son, respectivamente, -393 y -242 KJ/mol, a 25ºC.
     
    7.- Para la reacción 2 ICl(g) = I2(g) +  Cl2(g) a cierta temperatura, el valor de Kc es 0'11. Las concentraciones iniciales en mol.l-1 para el ICl, I2 y Cl2 valen 0'20; 0'00 y 0'00, respectivamente. ¿Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio?.

    8.- La entalpía de la reacción en equilibrio: dióxido de azufre + oxígeno = trióxido de azufre, es igual a -98 KJ/mol. Comente la influencia de la variación de presión y temperatura, así como la presencia de un catalizador, en dicho proceso.
     
    9.-Cuando se encierran 1'36 moles de hidrógeno molecular y 0'78 moles de monóxido de carbono en un recipiente de 1 litro, a 160ºC, se establece el equilibrio de formación del metanol, en fase gaseosa. La concentración de hidrógeno molecular en el equilibrio vale 0'12 moles/litro. Calcule los valores de Kc y Kp (Escriba la reacción ajustada).
     
    10.- Sea la reacción 4HBr(g) +  O2(g) = 2Br2(g) + H2O(g). Escriba la relación que existe entre la velocidad de desaparición del HBr, la de desaparición del O2 y la de formación del Br2.
     11.- El tetróxido de dinitrógeno es un gas incoloro que se descompone parcialmente en dióxido de nitrógeno gaseoso, que es de color rojizo. Sabiendo que la constante Kc = 0'125 a 25ºC, calcule el porcentaje de tetróxido disociado en dióxido (escribiendo la ecuación ajustada) cuando se encierran 0'03 moles de tetróxido de dinitrógeno en un recipiente de 1 litro a 25ªC. 

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    1.-   -2657 kj/MOL  
       
     4.-  PCl5= 0'32 moles; PCl3= PCl2 = 0'18 moles  
      
     6.-  359 KJ/mol  

     

    7.-  [ICl] = 1'922 mol/l; [Cl2] = [I2] = 0'039 mol/l  

     9.-  Kc= 269'1 l2/mol2 ; Kp= 0'223 at-2  

     11.-  62'5 %  

     

     
     
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                   EJERCICIOS DE TRANSF. DE PROTONES-SOLUBILIDAD-REDOX

    1.-Ajustar por el método del ión-electrón la siguiente reacción redox:
           Permanganato potasio + Ácido oxálico + Ácido sulfúrico = Sulfato de manganeso (II) + Sulfato potásico + Dióxido de carbono + Agua.
           Calcular el volumen de disolución de permanganato potásico 0,05 N que se gastará en la valoración de 65 mg. de ácido oxálico.
     
    2- Calcular el grado de disociación y el pH de la disolución 0,1 M de ácido fluorhídrico.   Ka del ácido fluorhídrico = 6.10-4
       
    3.- Sobre 100 ml de una disolución que contiene 0,194 g. de cromato potásico y 0,117 gramos de ClNa, se añade otra que contiene iones plata.
          a) ¿Qué concentración de iones plata debe existir en la disolución para que se inicie la precipitación de cada sal?.  b) ¿Qué sal precipitará primero? . DATOS. Ks cromato de plata: 10-11,4. Ks cloruro de plata: 10-10. Masas atómicas: Cr = 52; K = 39; 0 = 16; Cl = 35,5; Na = 23.

    4.- Calcular el pH de una disolución 0,2 M de ácido bromoacético (2-bromoetanoico) y cuántos gramos de hidróxido sódico serán necesarios para neutralizar a 100 ml de la disolución ácida.  DATOS. Constante de ionización del ácido = 2.10-3; Masas atómicas: Na = 23; O = 16;H = 1
     
    5.- El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio transformándose en dióxido de azufre y bromo elemental. Formular y ajustar la reacción global por el método del ion-electrón y determinar los equivalentes redox de los compuestos oxidante y reductor.
     DATOS. Masas atómicas: S = 32; Br = 80; K = 39; O = 16; H = I 

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     6.- Indicar, razonadamente, el pH (ácido o básico) que resulta al disolver en agua cada una de las siguientes especies: a) óxido magnésico; b) trióxido de azufre; c) hidróxido de litio; d) ácido perclórico; e) hidruro sódico.

    7.-  Se mezclan 50 ml de una disolución de cloruro sódico 2 . 10-3 M con 50 ml de otra disolución de nitrato de plata 2.10-4 M.
        a) ¿Se formará precipitado de cloruro de plata. ( Ks del cloruro de plata = 10-10 )
        b) En caso afirmativo, cuáles son las concentraciones que quedan en disolución de los iones que originan el precipitado.

    8.- El dicromato potásico oxida al yoduro potásico en medio ácido sulfúrico originándose sulfato potásico, sulfato de cromo (lll) y yodo. A partir de la reacción completamente ajustada por el método del ión electrón, indique qué volumen mínimo de una disolución 0,1 N de dicromato potásico se necesita para obtener 5 g de yodo. DATOS. Masas atómicas: K = 39; Cr = 52; O = 16; I = 127.
     
    9.- Justifique si las disoluciones acuosas de acetato sódico (etanoato sódico) serán ácidas, básicas o neutras y explique el proceso que ocurre.
     
    10.- Calcule la solubilidad en agua, expresada en g/l, de las siguientes sales: ioduro de plata (Ks = 10-16); iodato de plomo (Ks = 4 x 10-12), y fosfato de calcio (Ks = 1,08 x 10-23), ordenándolas en orden creciente de solubilidad.
     
    11.- Frente al agua, los óxidos covalentes tienen predominantemente carácter ácido, mientras que los óxidos iónicos de los Grupos 1 y 2 de la Tabla Periódica son  básicos. Explique este comportamiento, tomando como referencia los óxidos de azufre y los de los elementos alcalinos.
     
    12.-Calcular la constante de ionización de un ácido débil HA monoprótico 0,05 M,si se ioniza el 0,15%. ¿Cuál es el pH de la disolución?  

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     13.- Clasificar, razonadamente, las siguientes moléculas o iones como ácidos o bases de Lewis: PCl3; Sn+4; NH3; BCl3.
    14.- Los potenciales normales de reducción de los pares Cu2+/Cu, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn son respectivamente, 0,34 V, -0,14 V y -0.76 V. Suponiendo que se opere en condiciones estándar: a) explicar, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal, o metales, producen desprendimiento gaseoso al ser tratados con un ácido; b) describir la pila construida con electrodos de Pb y Zn.
    15.- Se añaden 7g de amoníaco en la cantidad de agua necesaria para obtener 500ml de disolución. Calcular: a) el pH de la disolución resultante; b) qué volumen de ácido clorhídrico 0,1 N se necesitará para neutralizar a 250 ml de la disolución anterior.
        DATOS. Constante de ionización del amoníaco = 1,5.10-5.       Masas atómicas: N = 14; H = 1
     
    16.- Una disolución de ácido metanoico (fórmico), cuya constate de disociación es Kd = 1.77.10-4, tiene un grado de disociación =0'0412
        Calcular:     a) ¿Cual es la concentración molar de dicho ácido?.     b) ¿Cuál es el pH de dicha disolución?.
        c) ¿Cuantos mililitros de ácido fórmico o metanoico 1M habría que tomar para preparar 100 ml de la disolución original?.

    17.- Cuando a 50 ml de una disolución de un ácido débil monoprótico 0.lM (Kd =10-9,2) se le añaden 450 ml de agua, ¿qué le ocurre al grado de disociación?;¿cómo se modifica el valor del pH?. Justifique las respuestas.

    18.- Al diluir 100ml de ácido etanoico (acético) 0,25 M hasta un volumen de 250ml,se obtiene una disolución cuyo pH es 3,40.
    Calcule:
    a) Concentración molar de dicho ácido. b) Grado de disociación expresado en %.  .c) Constante de disociación del ácido acético.
     
    33.-Dados los siguientes elementos: Potasio. berilio, aluminio y nitrógeno.
    Indique, razonadamente, sus posibles estados de oxidación. 

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                                                            SOLUCIONES A EJERCICIOS  TRANF.PROTONES-SOL-REDOX
       
    1.- Coeficientes: 2, 5, 3, 2, 1, 10, 8         V=28'8cc  
    2.-  *= 0'077     pH= 2'11  
    3.- Para el cromato : 2.10-5M ;  para el cloruro: 5.10-9M ;  precipita primero AgCl  
    4.-  pH= 1'7 ; 0'8gr.  
    5.- Coeficientes: 2, 2, 1, 1, 2 H2O , 1 K2SO4  Me ác. sulf.=49gr/eq; Me brom.pot.=119gr/eq                                                                      oxidante                            reductor  
    6.- base, ácido, base, ácido, base.  
    7.- a) Sí ;      b)  [Ag+] = 1'1.10-7M ;   [Cl-] = 9.10-4M  
    8.- Coeficientes: 1, 6, 7, 4, 1, 3, 7 H2O    ;     V=393'7ml.
      
    10.- 2'35.10-6gr/l  ;  5'57.10-2gr/l ; 3'1.10-3g/l     orden: AgI, Ca3(PO4)2, Pb(IO3)2  
    12.- K=1'13.10-7 ;  pH=4'12 ; V=500ml.  
    13.- base, ácido, base, ácido.  
    14.- No, sí, sí ;    Zn/Zn+2(1M)//Pb+2(1M)/Pb    Eº=0'63V  
                                ánodo (-)           cátodo(+)    Zn + Pb+2 <==>Zn+2 + Pb  
    15.- pH=11'5; 2'057 litros  
    16.- c= 0'104M ; pH=2'36 ;   V=10'4ml.  
    17.- * aumenta de 7'9.10-5 hasta 2'5.10-4 ; pH aumenta de 5'1 a 5'6.  
    18.- c=0'1M; 0'4%;  K=1'6.10-6.  
      
     

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        EJERCICIOS Descriptiva.-Orgánica

    1.- Se somete al 3-metil-3-hexanol a calefacción con ácido Sulfúrico. Escriba la reacción que tiene lugar y todos los productos de reacción teóricamente posibles, nombrándolos según la I.U.P.A.C. ¿De qué tipo de reacción se trata? ¿Qué tipo de reactivo es el ácido sulfúrico?
     
    2.- La propanona (p.eb. = 56°), el etanol (p.eb. = 78º) y el butano (p.eb. = OºC) son compuestos con masas molecu1ares similares, pero de puntos de ebullición diferentes. Justifique esta diferencia en función de la estructura de los tres compuestos implicados. ¿Es previsible que alguno de estos compuestos reaccione con nucleófilos?. Razone la respuesta.
     
    3.- Se hace reaccionar 2-cloropropano con hidróxido sódico acuoso diluido Escriba la reacción que se produce y nombre el producto formado. ¿A traves de qué tipo de intermedio tiene lugar este proceso?. Justifique la respuesta en base al mecanismo de reacción implicado.
     
    4.- Escnba la estructura del ácido 3-butenoico. Teniendo en cuenta su distribución electrónica, indique razonadamente: a) centros básicos en la molécula; b)centros susceptibles del ataque de reacuvos nucleófilos; c) centros susceptibles del ataque de reactivos electrófilos; d) carácter ácido del compuesto
     
    5.- Formule los productos que pueden obtenerse en la reacción de 2-metil-2-buteno con HCI, nombrándolos según la l.U.P A.C. ¿A través de qué intermedio de reacción se forrna cada uno de ellos?. Describa brevemente d mecanismo mediante el que transcurre la reacción.
     
    6.- Formule lodos los estereoisómeros posibles para el 4-metil-2-hexeno, clasificándolos adecuadamente en función de los distintos tipos de estereoisomería. ¿Es previsible que esta molécula reaccione fácilmente con reactivos electrófilos?. ¿Y con nucleófilos?. Razone las respuestas. 

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     7.- El ácido bromhídrlco reacionacon 3-metil-2-penteno dando lugar a una  mezcla de dos bromoderivados en la que predomina uno de ellos. Justifique estos resultados a partir del mecanismo de la reacción y la diferente estabilidad de los posibles intermedios implicados.
     
    8.-   Citar los elementos   que forman  moléculas diatómicas estables, interprete su enlace.¿ Cómo variarán sus puntos de fusión y  ebullición.
    9.-  Explicar el carácter acido de los ácidos carboxílicos
     
    10.- Un compuesto orgánico A, de fórmula C4H10O, capaz de producir un aldehído por oxidación, reacciona con ácido sulfúrico en caliente dando dos isómeros, B y C, uno en mayor proporción quc el otro. La reección de cualquiera de los dos isómeros con ioduro de hidrógeno produce finalmente el coopuesto D. Identificar A, B, C y D, indicando el tipo de reacciones citadas y el isómero mayoritario.
     
     11.- Indique las fórmulas estructurales de los alquenos y los reactivos para formar:a) 1,2-dibromoetano  b) 1-bromo-2-cloropropano
     
    12.- Explicar cada una de las etapas de la transformación: alcohol ---> aldehido ---> cianhidrina, indicando el tipo de reacción en cada caso.
     
     13.- Explicar las analogías y diferencias entre las reacciones     de sustitución nucleófila y de eliminación, indicando cuándo     predominana uno u otro tipo de reacción en función del reactivo atacante v del compuesto orgánico reaccionante
     
    14.- Exprese las principales proniedades de los óxidos de los elementos alcalino-térreos v del a-ufre, indicando sus reacciones en agua y sus características generales como oxidantes o reductores (Potenciales de electrodo:(Ba+2 /Ba)= -2,90 V. ; (S04-2 ,H +/SO2 = 0,20V)  

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